已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),请根据化学反应的有关原理同答下列问题
(1)一定条件下,充入2mol SO2(g)和2mol O2(g),20s后,测得SO2的体积百分含量为12.5%,则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为___
(2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)___.
①混合气体的密度不变
②混合气体的平均相对分子质量不变
③v正(SO2)=2v正(O2)
④各气体的浓度都不再发生变化
(3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中,SO3的百分含量最高的是___
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6D、t3→t4
据图分析:你认为t3时改变的外界条件可能是___;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3,再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时___(填“大”、“小”或“等于”).
(4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时,向A容器中充入4mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2mol SO3(g),两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L,容器B中SO3转化率为___
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为___L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响).