金属反应题
在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的铁粉和锌粒.下列现象不可能观察到的是()
A.只有锌粒有剩余
B.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边
C.只有铁粉有剩余
D.天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边
因为锌的活动性比铁强,故放锌的这边产生H2较快,所以一开始应偏向放铁的那边;(这个我可以理解)
如果金属完全反应,那么等质量的铁和锌,铁产生H2较多,所以最终应偏向放锌的那边;
(为什么铁产生H2较多,所以最终应偏向放锌的那边?难道这关系到质量守恒定律?我是这样理解的:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,不需要考虑稀硫酸的质量吗?设锌和铁的质量都为1GH2SO4的相对原子质量为98就可以算出参加反应的H2SO4和生成FeSO4的质量,可两者相比起来好像FeSO4剩余的质量要多一些,那应该最终偏向铁的那一边,这到底该怎么思路啊?)
如果硫酸完全反应,则产生的氢气量是由硫酸决定,产生相同的氢气,有金属剩余,天平平衡;
(为什么会平衡,难道是因为质量守恒定律?)
由于产生等质量的氢气消耗的锌的质量大,故若只有一种金属剩余,则只能剩余铁(因为锌有剩余,铁肯定有剩余).(这个我应该可以理解)