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【反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平】
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问题描述:

反应C (s)+CO2(g)⇌2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到

新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.混合气体的平均摩尔质量增大

C.CO2的转化率增大

D.逆反应速率减小

李遵基回答:
  反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,由于C为固体,再充入CO2,相当于在另一个完全相同的容器中反应,二者达到的平衡为等效平衡,再推压到原来的容器里,由于压强增大,平衡向逆反应方向移动,使CO2的转化率减小,   A、平衡向逆反应方向移动,故A错误;   B、CO2的摩尔质量大于CO的摩尔质量,CO2的量增加,平均摩尔质量增大,故B正确;   C、平衡向逆反应方向移动,CO2的转化率减小,故C错误;   D、充入CO2,浓度增大,正逆反应速率都增大,但是逆反应速率大于正反应速率,故D错误.   故选:B.
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