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【关于化学平衡在NO2到N2O4的平衡体系中.改变容器大小.现象是先变红,后变浅,但最终比原来的颜色深.我想问为什么最终的颜色会比原体系颜色深?减小体积,增大了压强,平衡向正反应方向移动,就】
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问题描述:

关于化学平衡

在NO2到N2O4的平衡体系中.改变容器大小.现象是先变红,后变浅,但最终比原来的颜色深.我想问为什么最终的颜色会比原体系颜色深?减小体积,增大了压强,平衡向正反应方向移动,就是N2O4的浓度会更大,那为什么最终的颜色会比原体系颜色深呢?

施建安回答:
  根据勒氏原理,比如T不变,容器减少一半,NO2开始浓度变为原来2倍,这相当于对体系的影响,平衡正移相当于减弱这种影响,但不能抵消.也就是说,平衡正移阻止NO2浓度增加至原来2倍,但不能完全阻止其浓度增加,所以最终NO2浓度还是比开始大,只不过小于2倍大罢了(平衡移动的效果就体现于此,而不是造成NO2浓度比开始还小,否则就违反勒氏原理了).
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