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一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g)达到平衡.下列说法正确的是()A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,C02的浓度为原来的2
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问题描述:

一定温度下,某容器中加入足量碳酸钙,发生反应CaC03(s)=CaO(s)+CO2(g)达到平衡.下列说法正确的是()

A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,C02的浓度为原来的2倍

B.CaCO3(s)加热分解生成Ca0(s)和C02,△s<0

C.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体密度不变

D.保持容器体积不变,充入He,平衡向逆反应方向进行.

蔡描回答:
  A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,若平衡不移动,C02的浓度为原来的2倍,由于压强增大,平衡向着逆向移动,则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍,故A错误;   B.CaCO3(s)高温分解为CaO(s)和CO2(g),反应方程式为:CaCO3(s)  △  . 
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