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【铝土矿的主要成分是Al2O3(假设其它成分不溶于水也不与酸反应),某校化学兴趣小组为了测定铝土矿中氧化铝的纯度,做如下实验:反应①结束后,所加盐酸刚好反应了50%,反应②恰好完】
1人问答
问题描述:

铝土矿的主要成分是Al2O3(假设其它成分不溶于水也不与酸反应),某校化学兴趣小组为了测定铝土矿中氧化铝的纯度,做如下实验:

反应①结束后,所加盐酸刚好反应了50%,反应②恰好完全反应.请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为___;

(3)该铝土矿中氧化铝的纯度为___;

(4)所加氢氧化铝的质量为___;

(5)滤液b中溶质的质量分数为___;

(6)用36.5%的浓盐酸配制400g上述稀盐酸需加水的质量为___.

孙岗回答:
  (1)氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(2)根据质量守恒定律可知,参加反应的氧化铝的质量为:417g-400g=17g,所以17g85g×100%=20%;设生成的氯化铝质量为X,需要盐酸的质...
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