在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)c2(SO2)c(O2)．降低温度，该反应K值______，二氧化硫
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问题描述：
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
．降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，V正______，V逆______．
（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______．
（3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）．
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
（4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？______（填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是______．
刘灿齐回答：
（1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为：K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧...
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