4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe(NO3)3==△==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
用化合价升降法配
Fe化合价不变O有化合价上升N有下降根据上升和下降相等原则得到NO2:O2是4:1因为每有1O2上升4个化合价1NO2下降1个
先搞清楚产物,生成氧化铁,NO2,O2。
Fe(NO3)3=△=Fe2O3+NO2↑+O2↑
这个方程中,各个元素的化合价都比较容易确定,所以不需要用特殊方法配平。就用常规的得失电子守恒来配就好了。
铁元素为变价。N元素从硝酸根中+5价得1e变为NO2,O元素从硝酸根中的-2价失2e。
欲使得失电子守恒,则NO2:O2=4:1这个是配平的核心。①
另外就是,反应物硝酸铁中Fe:N元素=1:3,所以产物也一定要遵循这个比例,由于产物中Fe2O3有2个铁,所以NO2要有6个。②
综合①②,取4和6的最小公倍数,是12,所以NO2前面配12
然后没有然后了~~~根据前面的①,②的分析,自行配平即可。
好像是4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑现象是生成红棕色气体