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【高中化学离子问题H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3⇋H++HSO3-,HSO3-⇋H++SO32-;H2CO3⇋H++HCO3-;HCO3-⇋H++CO32-;电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’,已知k1>k1’≈k2>k2’,则溶】
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问题描述:

高中化学离子问题

H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸,H2SO3⇋H++HSO3-,HSO3-⇋H++SO32-;H2CO3⇋H++HCO3-;HCO3-⇋H++CO32-;电离平衡常数分别为k1、k1’、k2、k2’,已知k1>k1’≈k2>k2’,则溶液中不可以大量共存的离子组合是()A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3-

要详解,每个选项都要有解析

金晓龙回答:
  选B。由电离常数可知酸性大小,H2SO3>HSO3-=H2CO3>HCO3-。根据强酸制弱酸,而弱酸不能制强酸。B项反应生成比亚硫酸氢根弱的碳酸氢根,可以发生;A项若反应,生成亚硫酸氢根,比反应物碳酸氢根强,不可能发生,其余两项同理。
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