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【急,将气体A,B置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应将气体A,B置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应,3A+B——2c+2D,反应进行到10s末测得A的物质的量为1,8mol,B的物质的量为0,6,c的物质】
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问题描述:

急,将气体A,B置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应

将气体A,B置于固定容积为2L的密闭容器中发生如下反应,3A+B——2c+2D,反应进行到10s末测得A的物质的量为1,8mol,B的物质的量为0,6,c的物质量为0,81,用c表示10s内该反应的化学速率为2,反应前A的物质的量浓度是3,10s末,生成物D的物质的量的浓度为

罗文辉回答:
  题目可能打错了,c的物质的量为0.8!1.v(C)=△c(C)/△t=0.8mol/2L/10s=0.04mol/(L·s)2.利用平衡三段式求3A+B====2C+2D始00转平1.80.60.8不难分析出:C转=0.81再利用各物质转化的物质的量与方程式配平系数成比例关系就得出:3A+B====2C+2D始00转1.20.40.80.8平1.80.60.8那就很容易得出开始反应时加入的A的物质的量为:1.2+1.8=3mol所以反应前A的物质的量浓度是:3mol/2L=1.5mol/L3.生成物D的物质的量为:0.8mol所以10s末,生成物D的物质的量的浓度为:0.8mol/2L=0.4mol/L
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