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【实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的:4HCI(浓)+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.(1)该反应体现了浓盐酸的哪些性质?(2)若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体】
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问题描述:

实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的:4HCI(浓)+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.(1)该反应体现了浓盐酸的哪些性质?(2)若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体积为500mL.求:转移电子数为多少?求所得溶液中氯化锰的物质的量浓度为多少?(3)在标准状况下,一定体积的氢气和氯气的混合气体充分反应后,所得混合气体用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收,则原混合气体中氯气的体积不得超过多少L?

董渊文回答:
  (1)浓盐酸的还原性和酸性   (2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O   所以转移电子数:2个   浓度:=(17.4/(55+32))/0.5=0.4mol/L   (3)最终产物为NaCL   所以CL2的物质的量=n(NaOH)/2=3*0.1/2=0.15mol   体积=0.15*22.4=3.36L
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