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【1.利用电解水反应,在得到2.24L(标准状况下)氢气(密度为0.09g/L)的同时,可制得氧气的质量是多少克?2.在反应2A+3B====2C+4D中,若A、B、C、D的质量比为8:12:11:9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为?】
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问题描述:

1.利用电解水反应,在得到2.24L(标准状况下)氢气(密度为0.09g/L)的同时,可制得氧气的质量是多少克?

2.在反应2A+3B====2C+4D中,若A、B、C、D的质量比为8:12:11:9,则A、B、C、D的相对分子质量之比为?

欢迎提供类似的练习但希望先答题

冯羽生回答:
  1.mH22.24L*0.09g/L=0.2016g设:水质量为X2H2O通电==2H2♂+O2♂364X0.201636/X=4/0.2016X=1.8144g设:氧气质量为Y2H2O通电==2H2♂+O2♂36321.8144Y36/1.8144=32/YY=1.6128g答:氧气1.6128g.2.A:B:C:D=8/2:12...
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