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【某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙】
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问题描述:

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸.已

知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.

(1)甲同学设计实验的依据是______;写出选用物质的名称:A______,B______,C______;

(2)乙同学的实验原理是______;写出A和B处的离子方程式:A处:______B处:______.B处的现象______; C处的现象______.

路小波回答:
  (1)根据题干信息:甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究,硫酸的酸性强于碳酸,碳酸酸性强于硅酸,最高价氧化物对应水化物酸性越强,则原子的非金属性越强,所以A为硫酸,B为碳酸钠溶液,C为硅酸钠溶液,故答案为:最高价氧化物 水化物酸性越强对应元素非金属性越强;硫酸;碳酸钠溶液;硅酸钠溶液;   (2)根据题干信息:乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,所以乙同学的实验原理是同主族单质氧化性越强阴离子还原性越弱,对应元素非金属越强,高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气,氯气具有氧化性,能将溴离子,碘离子氧化为对应的,即A处:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,B:Cl2+2I-=2Cl-+I2,所以B处的现象变蓝,剩余的氯气能使湿润红纸褪色,即 C处的现象是红色褪色,   故答案为:同主族单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,对应元素非金属越强;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;Cl2+2I-=2Cl-+I2;变蓝;红色褪色.
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