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关于化学反应原理的题一定条件下2NH3=2H2+N2(可逆反应)达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1呃......方程式输
1人问答
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问题描述:

关于化学反应原理的题

一定条件下2NH3=2H2+N2(可逆反应)达到平衡时,NH3的转化率为50%,此时平衡混合气体的密度与NH3未分解时的密度之比为()

A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1

呃......方程式输入的时候错了

邵爱霞回答:
  反应式配平错误啊,应该是   2NH3=3H2+N2.   因此,设原先有NH34Mol   那么转化了50%,转化了2Mol   根据反应,有3MolH2和1MolN2,   反应后有气体2MolNH3+3MolH2+1MolN2=6Mol,反应前有气体4Mol   前后密度比6:4=3:2,选C.
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