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【利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)】
1人问答
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问题描述:

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:______.

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)

①图象中T2和T1的关系是:T2______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母).

(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH3.计算:(写出计算过程,结果保留小数点后一位)

①2min内以H2表示的化学反应速率;______

②该条件下的平衡常数?______.

梁荣新回答:
  (1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol由盖斯定律可知,①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4N...
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