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某同学用200mL12mol•L-1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2,并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br-和I-的还原性强弱.请回答下列问题:(1)写出制取Cl2的化学方程式:MnO2+4HCl(
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问题描述:

某同学用200mL 12mol•L-1浓HCl和足量MnO2缓缓加热来制取Cl2,并将生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中来探究Fe2+、Br-和I-的还原性强弱.请回答下列问题:

(1)写出制取Cl2的化学方程式:MnO2+4HCl(浓) △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2+4HCl(浓) △ .

MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)将少量的Cl2通入FeBr2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,则该反应的离子方程式为______

(3)若将等物质的量的Cl2和FeI2充分反应,再向所得溶液中滴加KSCN溶液,无红色物质生成,则Fe2+、Br-和I-的还原性由强到弱的顺序为______.

(4)若将4.48L(标准状况下)氯气通入800mL碘化亚铁溶液中,充分反应后,测得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为______.

陈文佳回答:
  (1)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案为:MnO2+4HCl(浓) △ ...
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