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h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b;a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同是醋酸里有锌剩余怎么会剩余的,为什么会剩余啊我两只眼睛看的
1人问答
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问题描述:

h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b;a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同

是醋酸里有锌剩余

怎么会剩余的,为什么会剩余啊

我两只眼睛看的清清楚楚

醋酸里有锌剩余

李恩普回答:
  首先这个问题肯定是有问题的!我敢100%地确定!2H++Zn==H2+Zn2+,根据方程式都可看出,要生成相同氢气的量,所消耗的锌的量是一致的,除非你锌的质量一致且适量(全部消耗完),才可能产生是氢气的量相同!从题目看来,加入的锌应该是过量的,既然是过量,H+浓度相同的等体积的两份酸溶液,醋酸是弱酸,随着反应进行解离出来的H+的总量是多于盐酸的,也就说和同等质量的过量的锌反应,剩余锌的应该是盐酸,因为盐酸中H+的量不足!
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《h+离子浓度相同的等体积的两份溶液a和b;a为盐酸,b为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液存在锌,且放出的氢气的量相同是醋酸里有锌剩余怎么会剩余的,为什么会剩余啊我两只眼睛看的|初中化学问答-字典翻译问答网》
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