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【某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO△】
1人问答
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问题描述:

某工厂变废为宝,探究用废硫酸等来制取所需产品.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁,同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2+CuO △ .

Cu+H2O),请计算:理论上生成的全部氢气的物质的量和最多可生产的铜的质量.

胡京华回答:
  m(H2SO4)=4.9×106×20%g=9.8×105gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 98g 1mol 9.8...
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