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【实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目.(2)该反应中的氧化剂与】
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问题描述:

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气(Cl2),反应的化学方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目.

(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是___.

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性___(选填“强”或“弱”).

(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为___.

(5)某同学欲用KMnO4固体配制90mL0.5mol/L的溶液.回答下列问题:

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___、___.

②应用托盘天平称取KMnO4固体___g.

③不规范的实验操作会导致实验结果的误差.下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___.

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外.

蓝章礼回答:
  (1)反应中,化合价升高元素是氯元素,失电子,化合价降低元素是锰元素,得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=10,单线桥表,反应中电子转移的方向和数目为,故答案为:;(2)反应中,化合价升高元素...
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