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某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的
1人问答
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问题描述:

 
试管A
试管B
加入试剂
 
 
(预期)实验现象
(褪色时间)
 
 
结论
猜想Ⅱ正确

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种,并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;
猜想Ⅱ:……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器:试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等;
试剂:0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4(硫酸酸化)溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路,补充完整所缺内容。
(1)草酸(H2C2O4,弱酸)与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为(已知:MnO4_还原产物是Mn2+)                                                    。
(2)要完成对猜想Ⅰ的实验验证,至少还需要一种实验仪器是               。
(3)猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ,进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器,分别是             。
(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。

孙新岸回答:
  (1)5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O (2分)(2)温度计 (1分)(3)生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用,加快了反应速率(2分);MnSO4(S)、秒表(2分)(4)(4分) 试管A试管B加入试剂1mL0.05mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O41mL0.05mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4少量MnSO4(预期)实验现象(褪色时间)褪色较慢褪色很快结论猜想Ⅱ正确       
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