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实验室里要制得2瓶氧气,至少需要加热分解多少克高锰酸钾(通常状况下氧气的密度为1.429mg/mL,一瓶氧气的体积为250mL)知道最后答案是分解7.1g的高锰酸钾
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问题描述:

实验室里要制得2瓶氧气,至少需要加热分解多少克高锰酸钾

(通常状况下氧气的密度为1.429mg/mL,一瓶氧气的体积为250mL)

知道最后答案是分解7.1g的高锰酸钾

黄烈德回答:
  2瓶氧气质量为:1.429g/L*0.5L=0.7145g   2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2   31632   x0.7145g   x=316*0.7145g/32   =7.06g   所以至少需要加热分解7.06g高锰酸钾,才能制得2瓶250mL氧气   7.06约等于7.1
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