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常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8A.c(H+)=10-10mol/LB.c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/LC浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D加水稀释,c(OH-)增大我觉得
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问题描述:

常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8

A.c(H+)=10-10mol/L

B.c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

C浓度均为0.05mol/L的NaoH等体积混合后,则c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D加水稀释,c(OH-)增大

我觉得选B解释一下谢谢

陈智峰回答:
  H离子浓度为0.001,A浓度为0.1-0.00000000001,HA为0.00000000001   所以B错   应选D弱酸加水,H+变小
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