某同学对三种牙膏成分和性质进行如下探究．①测定牙膏的pH．甲：pH=8.5乙：pH=7.0丙：pH=6.5能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是___（填“甲”、“乙”、“丙”）．②检测牙膏中是否含有碳酸钙．
1人问答
问题描述：
某同学对三种牙膏成分和性质进行如下探究．
①测定牙膏的pH．
甲：pH=8.5乙：pH=7.0丙：pH=6.5
能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是___（填“甲”、“乙”、“丙”）．
②检测牙膏中是否含有碳酸钙．
该同学用检验碳酸盐的方法检验牙膏中是否含有碳酸钙，实验记录如下．
| 各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸 | 甲、乙牙膏的表面___；丙牙膏的表面无明显现象 | 甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙 |
③比较甲、乙牙膏中碳酸钙的质量分数
【实验原理】通过测定逸出气体的质量，可计算出碳酸钙的质量分数（牙膏中其他物质均不与盐酸反应）．
【实验步骤】按如图装置进行实验，记录不同时刻装置和药品的总质量，数据如下：
| 牙膏甲 | 261.0 | 260.0 | 259.3 | 258.8 | 258.5 | 258.5 | 258.5 |
| 牙膏乙 | 263.0 | 262.4 | 261.9 | 261.4 | 261.0 | 261.0 | 261.0 |
【实验反思】经查实，上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小（实验操作均规范），导致偏小的原因可能是___
A．盐酸挥发 B．有水蒸汽逸出 C．装置漏气 D．锥形瓶内残留二氧化碳．
李兴锋回答：
①因为甲牙膏的pH大于7，显碱性，因此能缓解牙齿酸痛的碱性牙膏是甲．
故填：甲．
②实验过程如下表所示：
实验步骤实验现象实验结论各取三种牙膏膏体于试管中，加入适量稀盐酸甲、乙牙膏的表面产生气泡；丙牙膏的表面无明显现象甲、乙牙膏中含碳酸钙，丙牙膏中不含碳酸钙上述实验不够完善，还需增加的一步操作是：把生成的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，进一步证明牙膏中含有碳酸钙．
故填：产生气泡；把气体通入澄清石灰水中．
③牙膏甲和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：261.0g-258.5g=2.5g，
牙膏乙和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：263.0g-261.0g=2.0g，
即甲牙膏和稀盐酸反应生成的二氧化碳多，又因为牙膏的质量相等，因此产生二氧化碳多的牙膏中碳酸钙的质量分数大，甲牙膏中碳酸钙的质量分数大于乙牙膏中碳酸钙的质量分数；
因为锥形瓶内残留有二氧化碳，所以上述方法所测得的两种牙膏的碳酸钙含量均偏小．
故填：D．
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