【在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度（mol•L-1）c1c2反应】
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问题描述：
在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 气体密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 |
①c1＜c2＜2c1 ②a+b＞92.4 ③α1+α 2=1 ④ρ2=2ρ1．
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
金华回答：
甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器加入4molNH3，采用极限转化法乙相当于加入2molN2、6molH2，乙中加入量是甲中的二倍，所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡，由于该反应是体积减小的反应，缩小容器体积，增大了压强，平衡向着正向移动，所以乙中氮气、氢气转化率大于甲，
①乙相当于增大压强，平衡向着正向移动，所以丙中氨气的浓度大于甲中氨气浓度的二倍，即c2＞2c1，故①错误；
②甲投入1molN2、3molH2，乙中投入4molNH3，乙相当于增大压强，平衡向着正向移动，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为大于92.4kJ，故a+b＞92.4，故②正确；
③乙容器反应物投入量4molNH3，是甲的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1；由于乙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率α1+α2＜1，故③错误；
④乙容器反应物投入量4molNH3，总质量也是甲的二倍，体积不变，据ρ＝mV
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