【下列说法正确的是（）A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL，此时溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．由CH3（C】
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问题描述：
下列说法正确的是（）
A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL，此时溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．由CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1，可知正丁烷的标准燃烧热为：-2658 kJ•mol-1
C．某温度下，pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O
与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol•Lˉ1
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
池元成回答：
A．20mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液10mL，反应后溶液中溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液显示酸性，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）、c（H+）＞c（OH-），根据物料守恒可得，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中各微粒浓度的大小关系为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
B．CH3（CH2）2CH3（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1，该反应中，水的状态为气态，液态水的稳定性大于气态水，则该反应的焓变不是正丁烷的燃烧热，故B错误；
C．某温度下，pH=1的盐酸中氯离子浓度为0.1mol/L，将pH=11的NH3•H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，溶质为氯化铵，此时溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=0.05mol/L，根据物料守恒可得：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.05mol/L，故C正确；
D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故D错误；
故选C．
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