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【向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入VmL4mol•L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,(假设稀HNO3只】
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问题描述:

向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉,充分反应后,铁粉质量减少16.8g,再往烧杯中加入V mL 4mol•L-1的稀硫酸,充分反应后,铁粉质量又减少8.4g,此时铁粉仍有剩余,(假设稀HNO3只被还原为NO)

(1)写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___,通过计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为___mol•L-1,加稀H2SO4之前,溶液中剩余的NO3-的物质的量为___mol.

(2)加入4mol•L-1的稀硫酸的体积V=___

(3)若硫酸足量,要使反应有H2产生,W的取值范围是___.

梁跃武回答:
  (1)稀HNO3只被还原为NO,Fe粉有剩余,则Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO与水,反应离子方程式为:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,   消耗16.8gFe的物质的量为16.8g56g/mol
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