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Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称总质量为47克,计算产生的氢气的体积(标况下)?为什么不可以用60-13,减少的量不是氢气
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问题描述:

Zn-Cu构成原电池,电解液是稀硫酸,若两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出Zn片和Cu片洗净干燥后称

总质量为47克,计算产生的氢气的体积(标况下)?

为什么不可以用60-13,减少的量不是氢气的量吗

罗隆福回答:
  此原电池电极反应式:   负极:Zn-2e-=Zn2+   正极:2H++2e-=H2   Zn电极有变化,Cu电极无变化.   (减少的量不是氢气的质量,是Zn的质量)   反应的锌的质量为m(Zn)=60g-47g=13g   原电池中正负极得失电子守恒   Zn-----------H2   65g22.4L   13g4.48L   或写成:   n(Zn)=13g/65gmol-1=0.2mol   Zn----------H2   1mol1mol   0.2mol0.2mol   氢气的体积(标准状况下)V(H2)=0.2mol*22.4L/mol=4.48L
刘红丽回答:
  为什么不是氢气的质量
罗隆福回答:
  两电极总质量:根据电极反应式,铜电极本身未参加反应,质量没有变化;锌电极参加了反应,质量减小。反应前:m(铜)+m(锌)=60g,反应后:m(铜)+m(锌)'=47g。所以参加反应的锌的质量为60g-47g=13g。
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