化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
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问题描述：
化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种．请回答下列问题：
（1）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：
2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（1）+H2O（1）．
①已知该反应的平衡常数K175℃＜K165℃，则该反应的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体Ar，CO（NH2）2（1）的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（2）镓、铝为同族元素、性质相似．如表是两种两性氢氧化物的电离常数．
①写出氢氧化镓的碱式电离方程式：______．
| 两性氢氧化物 | Al（OH）3 | Ga（OH）3 |
| 酸式电离常数Kia | 2 10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kib | 1.3 10-33 | 1.4 10-34 |
（3）已知Mg（OH）2能溶于浓度均为3mo1•L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液（中性）．
①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg（OH）2能溶于NH4C1溶液的原因______．
②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
陈世悦回答：
（1）①平衡常数K175℃＜K165℃，温度越高平衡常数越小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②c（NH3）增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大，
2NH3～CO2，设起始时CO2为2amol，氨气为2amol×4=8amol，则平衡时CO2为2amol×0.5=amol，转化的CO2为2amol-amol=amol，转化的氨气为amol×2=2amol，故氨气的转化率为2amol8amol
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