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某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次第五次第
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问题描述:

某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀硫酸的质量/g101010101010

剩余固体的质量/g9.358.78.057.46.856.85

1.黄铜样品中锌的质量分数为多少(写出计算步骤,下同)

2.所用稀硫酸的质量分数是多少

这是今天考试的题,弄的我头都晕了,第一问我知道怎么做,关键是第二问,如果解的好的话,我会给你很多分的!

陆卫忠回答:
  设每10g稀硫酸溶液中含溶质硫酸的质量为xg   由化学方程式   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)   6598   9.35g-8.7g=0.65gx   所以x=0.98g   所用稀硫酸的质量分数是0.98g/10g=0.098   满意望采纳,谢谢,祝你学习进步,天天提高.
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