随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NO2的一种方法是利用氨气催化还原法将NO2还原为N2．反应中每转移1.2mol电子，消耗的NO2在标准状况下的体积为______L．
（2）处理NOx的另一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
①若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填序号）．
A．加入催化剂 B．降低温度 C．缩小容器积 D．增加CO2的量
（4）设想以如图所示装置用电化学原理去除SO2并生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．
若通入H2O的速率为13.4mL•min-1，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧SO2的流入速率（标准状况）应为______L•min-1
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3来消除污染．25℃时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1）
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