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25摄氏度时,在0.5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中滴入0.5升0.001摩尔每升H2so4溶液,计算混合溶液ph值上面Bacl2是2乘十的﹣4次方
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问题描述:

25摄氏度时,在0.5L2.0×10-4mol每升的Bacl2溶液中滴入0.5升0.001摩尔每升H2so4溶液,计算混合溶液ph值

上面Bacl2是2乘十的﹣4次方

卢敏回答:
  BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl从中可以看出,反应前后H+的物质的量没变.   n(H+)=CV=0.5*0.001*2=0.001(mol)   C(H+)=n/V=0.001/(0,5+0.5)=0.001(mol/L)   PH=-Lgn(H+)=3
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