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大学分析化学:向0.2mol/l邻苯二甲酸氢钾中加入0.2mol/lNaOH标定,到化学计量点时的PH和滴定突越范围
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大学分析化学:向0.2mol/l邻苯二甲酸氢钾中加入0.2mol/lNaOH标定,到化学计量点时的PH和滴定突越范围

朴林华回答:
  以0.2mol/L的氢氧化钠滴定20ml0.2mol/L的邻苯二甲酸氢钾为例,已知Ka2=3.9*10^-6   (1)化学计量点前,加入氢氧化钠19.98ml:   C酸=(20.00*0.2-19.98*0.2)/(20.00+19.98)=1.0*10^-4mol/L   C盐=19.98*0.2/(20.00+19.98)=0.1mol/L   [H+]=Ka*C酸/C盐=3.9*10^-6*1.0*10^-4/0.1=3.9*10^-9mol/L   PH=8.4   (2)化学计量点时,加入氢氧化钠20.00ml:   [OH-]^2=(Kw/Ka)*C盐=(10^-14/3.9*10^-6)*(0.2*20.00/40.00)   [OH-]=5.1*10^-5mol/L   POH=4.3   PH=9.7   (3)化学计量点后,加入氢氧化钠20.02ml,过量0.02ml:   [OH-]=[0.02/(20.00+20.02)]*0.2=1.0*10^-4   POH=4.0   PH=10.0
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