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某种胃药所含“抑酸剂”为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下实一:配置2.5%密度为1.02g/mL二:取一粒药片(药片质量相同,均为0.5g)研碎后加20mL蒸馏水;三:
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问题描述:

某种胃药所含“抑酸剂”为碳酸钙,某课外活动小组为测定胃药中碳酸钙的质量分数,设计了以下实

一:配置2.5%密度为1.02g/mL

二:取一粒药片(药片质量相同,均为0.5g)研碎后加20mL蒸馏水;

三:用所配制的盐酸与胃药完全反映;测得实验中反映掉的盐酸的体积为10mL

请回答下列问题

根据上述实验数据,计算**中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.001)

马宾回答:
  思路:这一题看似说了很多,实际上就只有一个反应,碳酸钙与盐酸反应,现在己知盐酸的用量求碳酸钙的重量,再己知总重量求碳酸钙的质量分数.   解:设一粒药片里含有的碳酸钙为xg   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2   10071   x10*1.02*2.5%   x=100*(10*1.02*2.5%)/71   =0.35915g   占药片含量的:0.35915/0.5*100%=71.831%   答:略
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