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【【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有___产生,反应的化学方程式是___.【发现问题】为了再次观察上述反应现象,小林同学】
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问题描述:

【题干】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有___产生,反应的化学方程式是___.

【发现问题】为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀.

【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因.

 试管(盛有同体积同浓度的盐酸) ①②③④ 快速反应,试管发热,镁条全部消失
 镁条长度 1cm 2cm3cm 4cm 
 相同的实验现象(省略题干现象)
 沉淀量差异(恢复至20℃) 无 少量 较多 很多
【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与___有关.

【追问】白色沉淀是什么物质?

【查阅资料】①20℃时,100g水中最多能溶解氯化镁54.8g.

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸.

【做出猜想】猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是___(用化学方程式表示).

【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:

 试管 操作现象 结论  C 原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、___
 A 加入足量盐酸
___,白色沉淀___
 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸
 B 加入足量水 白色沉淀___ 猜想二不正确
 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失
 继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀
【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中,溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程,从而促使白色碱式氯化镁的生成.

毛丹军回答:
  【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气,在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有气泡产生,反应的化学方程式是Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑.【做出猜想】由小林同学的...
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