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【1、(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.1、(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因.(2)在饱和】
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问题描述:

1、(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末.

1、(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现沉淀逐渐转变为红褐色,并产生无色气体.用离子方程式表示产生上述现象的原因.

(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是

A.磷B.硫C.镁D.铜

(3)在Fe(OH)3胶体中,逐滴加入HI稀溶液.出现的现象是:先产生红褐色沉淀,其原因是,随后沉淀溶解,其离子方程式是.

(4)向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应.假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X.

①当X=0.4时,溶液中产生的沉淀是,其物质的量为.

②当沉淀只有Fe(OH)3时,X的取值范围为.

1、(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(2)C

(3)HI是强电解质,使胶体聚沉;2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

(4)①Fe(OH)3,0.06mol;②0

税安泽回答:
  1.氯化铁是强酸弱碱盐,所以溶液显酸性,加入碳酸钙使氢离子不断消耗,见第二个离子方程式,然后氢离子浓度减少,促进第一个离子方程式反应向右移动.最后生成沉淀   2.同理,以活泼金属消耗氢离子.   3.那个上面说得很直白了.   4.(1)首先注意两点,第一,铁离子和铝离子都是正三价的,第二,当存在过量氢氧根离子时,氢氧化铝的沉淀会与之反应生成四羟基合铝酸根(或者偏铝酸根,怎么称呼你喜欢)   看题目,说物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液,那么Al3+和Fe3+共有0.1mol.然后加入90ml4mol/L的NaOH.那么就有4/1000*9=0.36mol的OH-.   又说原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为0.4   那意思就是说溶液中铝离子和铝、铁离子比例为4:10   显而易见,铝离子含量是0.04mol,铁离子含量是0.06mol   而每单位的铝铁离子都能与三个单位的氢氧根离子反应   那么0.06molFe3+就反应掉了0.18mol的OH-,还剩下0.18molOH-没反应,然后0.04molAl3+要生成沉淀,只需0.12molOH-即可,可是现在还多出了0.06molOH-,甚至比例超过了1:4.,所以Al3+因为遇到过量的OH-反应生成了   【Al(OH)4】-   ,所以沉淀只有Fe(OH)3,其物质的量自然就是0.06mol了.因为Fe3+就只有0.06mol.   (2)第二问的话,就是摆明了说,必须要把铝离子溶了,那就必须要存在过量的OH-.   根据题目,假设原溶液中Al3+的物质的量与Al3+和Fe3+的总物质的量之比为X   那么就是说,Al3+有Xmol,则Fe3+有(10-x)mol.那么如果要没有氢氧化铝沉淀而都是四羟基合铝酸盐的话,一单位的铝离子必须要与四单位的OH-反应,同时Fe3+也能与三个单位的OH-反应.可以列出不等式如下:   4x+3(0.1-x)小于等于0.36   解得x小于等于0.06   最后不要忘了这必须大于0   所以答案是0
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