（15分）镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。（1）“位置和结构”①铝元素在周期表的位置是 镁原子电子式 （2）“基本性质”②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是 （不定项选择）A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应（3）设计实验验证“金属性：Mg>Al”实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg>Al”③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是 A．用砂纸打磨镁片和铝片B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是 实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml1mol/LMgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/LNaOH溶液至过量。⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg>Al”甲试管现象 乙试管离子方程式 实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg>Al”，⑥请在右框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg>Al可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。
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