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【设此元素含氧酸根的化学式为(XO4)?为什么这样做碰到类似情况的方法某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷,其核外共有58个电子,酸根中各组成原子的质量数之和是119,其中X在此原子】
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问题描述:

设此元素含氧酸根的化学式为(XO4)?为什么这样做碰到类似情况的方法

某金属X的含氧酸根离子带有一个单位负电荷,其核外共有58个电子,酸根中各组成原子的质量数之和是119,其中X在此原子团中显示的化合价是+7,则X的核内中子数是b

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李光胜回答:
  选B.   设此元素含氧酸根的化学式为(XO4),   含氧酸根离子带有一个单位负电荷,即:(XO4)-,得一个电子带一个单位的负电荷.   其核外共有58个电子,则:58-8×4-1=25X的质子数   酸根中各组成原子的质量数之和是119,则:119-16×4=55X的质量数   55-25=30X的中子数
刁培松回答:
  为什么此元素含氧酸根的化学式为(XO4)?
李光胜回答:
  根据:“其中X在此原子团中显示的化合价是+7”X不可能是碳,所以不是CO3,可能是MnO4-或ClO4-
刁培松回答:
  不太明白其中X在此原子团中显示的化合价是+7,为什么Mn就是+7价的啊?不应该是+8价的吗?碰到类似情况的方法能否分享一下,可以加分。
李光胜回答:
  (XO4)-带一个单位的负电荷,说明该原子团的化合价为-1,氧元素化合价为-2,设:X的化合价为+m则:+m+(-2)×4=-1+m=+7
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