化学问题,急求高手!1、某些试剂能不能存放在一起取决于它们是否易于发生反应,请用热力学状态函数的值来判断下列反应是否会发生（2.1)并根据它们氧化数的变化情况判断这些反应是否氧
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问题描述：
化学问题,急求高手!
1、某些试剂能不能存放在一起取决于它们是否易于发生反应,请用热力学状态函数的值来判断下列反应是否会发生（2.1)并根据它们氧化数的变化情况判断这些反应是否氧化/还原（氧化还原）反应(2.3),如果是,写氧化/还原的半反应（2.2),再用氧化/还原电位（电极电势）理论来解释为什么这些氧化还原反应可进行.
(1)SO2(g)+½O2(g)SO3(g)(at25℃)
(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(at25℃)
(3)NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)(at25℃)
(4)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)
(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu
(6)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
2、某些试剂的标签上有它们的分子结构式,显示它们有不同的分子形状,举例说明这些形状与该试剂分子中所包含的化学键有什么关系?
黄体笋回答：
1、(1)SO2(g)+½O2(g)SO3(g)(at25℃)
是氧化还原,介质假定是酸性:
负极:SO42-+2e-+4H+=SO2+2H2Oφ0SO42-/SO2=0.178v
正极:½O2+2e-+2H+=H2Oφ0O2/H2O=1.229v
电动势E0=1.229V-0.178V=1.051V>0
反应能自发进行
备注:当然这里是有出入总反应是:SO2(g)+½O2(g)+H2O=H2SO4
因为查找不到有关的电势
(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(at25℃)
不是氧化还原
(3)NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)(at25℃)
不是氧化还原
(4)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)
是氧化还原
负极:2Na++2e-=2Naφ0Na+/Na=-2.71v
正极:Cl2+2e-=2Cl-φ0Cl2/Cl-=1.36v
电动势E0=1.36V-(-2.71V)=4.07V>0
反应能自发进行
(5)Fe+Cu2+Fe2++Cu
是氧化还原
负极:Fe2++2e-=Feφ0Fe2+/Fe=-0.447v
正极:Cu2++2e-=Cuφ0Cu2+/Cu=0.342v
电动势E0=0.342V-(-0.447V)=0.789V>0
反应能自发进行
(6)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
是氧化还原
负极:Cu2++2e-=Cuφ0Cu2+/Cu=0.342v
正极:2Fe3++2e-=2Feφ0Fe3+/Fe2+=0.771v
电动势E0=0.771V-0.342V=0.429V>0
反应能自发进行
2、试题不明确
--------------
黄体笋回答：
1、CH4有四个C—H键，键角为109度28分，为正四面体2、HCHO有两个C—H键，一个C=O键，中心原子没有孤对电子，为平面三角形。我觉得要确定分子结构，最好用价层电子对互斥理论（VSEPR）来解决
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