【常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的】
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问题描述：
常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C>B>A
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
冯德谦回答：
A．设HCl的浓度是x mol/L，NaOH溶液浓度为y mol/L，结合图象则有：①20×10-3×x=60×10-3×y，②20×10-3×x-40×10-3×y=0.01×（20+40）×10-3，根据①②解得：x=0.09，y=0.03，即HCl的浓度是0.09mol•L-1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L-1，故A正确；
B．在B点，盐酸过量，氢氧化钠溶液不足，溶液显酸性，则c（OH-）<c（H+），溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），故B正确；
C．在A、B、C三点溶液的酸性依次减弱，水的电离程度依次增大，则水的电离程度大小依次为：C>B>A，故C正确；
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致溶液中氢离子的物质的量增加，滴定过程中消耗n（NaOH）增大，测定的HCl浓度偏高，故D错误；
故选D．
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