辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S，还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在
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问题描述：
辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S，还含有Fe2O3、SO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：
已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；
②部分金属阳离子生产氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
开始沉淀的pH沉淀完全的pH| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mg2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）能加快浸取速率的措施有___、___．（任写2条）
（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4，写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式
___，滤渣Ⅰ的成分为MnSO4、___和___．
（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是___（填化学式），调节溶液pH的范围为___．
（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为___．“赶氨”时，最适宜的操作方法为___．
（5）测定碱式碳酸铜纯度可用滴定法称取6.2500g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水搅拌，再加入8mL6mol•L-1硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，称取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40.00mL0.2000mol•L-1EDTA溶液，然后计入MnO2，再用0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中Cu2（OH）2CO2的质量分数为___．
林志浩回答：
（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，故答案为：粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）；（2）反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜...
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