【下列说法正确的是（）A．常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）B．图表示25℃时，用0.1mol•L-1盐】
1人问答
问题描述：
下列说法正确的是（）
A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
B．图表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
韩朝晖回答：
A．根据物料守恒判断；
B．酸碱中和滴定pH与酸或碱的关系图象中，pH=7点时曲线与横坐标接近垂直；
C．根据阴极上析出气体与氢氧化钠的关系式计算氢氧化钠的浓度，从而得出其pH；
D．C=，注意V指溶液的体积而不是溶剂的体积．
【解析】
A．根据物料守恒得2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；
B．该中和滴定中，pH=7点时曲线与横坐标接近垂直，所以图象错误，故B错误；
C．电解饱和食盐水的电池反应式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，阴极上析出的是氢气，
设氢氧化钠的浓度是x，
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，
NA 2mol
0.5NA xmol
x==1，即氢氧化钠的浓度是1mol/L，则溶液的pH=14，
故C错误；
D．含NA个Na+的Na2O的物质的量是0.5mol，根据原子守恒知氢氧化钠的物质的量是1mol，溶液的体积大于1L，则Na+的物质的量浓度小于1 mol/L，故D错误；
故选A．
八字精批
八字合婚
八字起名
八字财运
2024运势
测终身运
姓名详批
结婚吉日
化学推荐
化学推荐
最新更新
精品分类
优秀化学推荐
热门化学
邮箱： 
