【辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在】|初中化学问答-字典翻译问答网

【辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在】

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问题描述：

辉铜矿含铜成分高，是最重要的炼铜矿石，其主要成分为Cu2S．还含有Fe2O3、SiO2 及一些不溶性杂质．以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜的工艺流程如下：

已知：①[Cu（NH3）4]SO4在常温下稳定，在热水中会分解生成NH3；

②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1 计算）：

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列问题：

（1）能加快浸取速率的措施有___、___．（任写2条）

（2）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式：___，滤渣I的成分为 MnO2、___和___．

（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使 Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是___（填化学式），调节溶液pH的范围为___．

（4）“沉锰”（除Mn2+）过程中发生反应的离子方程式为___，“赶氨”时，最适宜的操作方法为___．

（5）测定碱式碳酸铜纯度町用滴定法：称取6.2500g样品于100ml_小烧杯中，加入20ml．蒸馏水搅拌，再加入8ml.6mol•L-1 硫酸使其完全溶解，冷却后定量转移至250mL容量瓶中，加水定容，摇匀，移取25.00mL配好的溶液于锥形瓶中，加入40．OO mL0.2000mol•L-1 EDTA溶液，然后加入指示剂，再用0.2000mol•L-1的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL．已知EDTA与Cu2+、Zn2+均按物质的量比1：1反应，则样品中的Cu2（OH）2CO3质量分数为．___．

梁云伟回答：

网友采纳

　　（1）酸浸时，通过粉碎矿石或者升高温度或者进行搅拌或都增加酸的浓度，都可以提高浸取速率，　　故答案为：粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）；　　（2）反应物是二氧化锰、硫化铜和硫酸，生成物是S、硫酸铜、硫酸锰，反应的方程式为2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，浸取后SiO2、反应生成的S，都不溶解，都在滤渣Ⅰ中，　　故答案为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；SiO2、S；　　（3）过滤Ⅰ的溶液呈酸性，调节PH目的是除去Fe3+离子，可以用氨水，不会引入新杂质，要除去滤液中的Fe3+离子，PH=3.2，Fe3+离子完全沉淀，PH=4.4，铜离子开始沉淀，故pH范围是3.2≤pH<4.4，　　故答案为：氨水；3.2≤PH<4.4；　　（4）“沉锰”（除Mn2+）过程，主要是使Mn2+生成沉淀MnCO3，反应的离子方程式为Mn2++CO32-=MnCO3↓，温度升高氨气在水中的溶解度减小，所以赶氨时，最适宜的操作方法为给溶液加热，　　故答案为：Mn2++CO32-=MnCO3↓；加热；　　（5）根据0.2000mol•L的Zn2+标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液18.00mL，根据EDTA～Zn2+可求得与Zn2+反应的EDTA的物质的量为0.003600mol，而EDTA的总物质的量为40.00mL×0.2000mol•L-1=0.008000mol，所以与Cu2+反应的EDTA的物质的量为0.004400mol，根据EDTA～Cu2+可求得Cu2+的物质的量为0.004400mol，实验时将样品配成250mL，再取25.00mL，所以6.2500g样品中含有碳酸铜的物质的量为25025