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某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸,不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量.已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
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问题描述:

某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸,不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量.

已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
试回答下列问题:

(1)用2mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是___加热至70℃左右,立即用KMnO4溶液滴定至终点.发生反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O和___

(2)保温放置30min的目的是___

(3)证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为___

(4)已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,废液中c(Fe3+)=___mol•L-1.

(5)灼烧充分的标志是___

(6)样品中FeC2O4的含量为___.

刘庆丰回答:
  用2mol/LH2SO4溶液溶解草酸亚铁样品将其变成溶液,加热至70℃左右,加入足量的KMnO4溶液发生反应Ⅰ,将溶液中的草酸根氧化成二氧化碳,将二价铁氧化成三价铁,保温放置30min的目的是使反应更完全,再加入试剂A调节p...
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