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【完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学A.M2O3B.MO2C.M3O4D.MO怎么做的?想法或过程、Thanx那什么、别想法了,说过程吧】
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问题描述:

完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学

A.M2O3B.MO2C.M3O4D.MO

怎么做的?想法或过程、

Thanx

那什么、别想法了,说过程吧

蔡云泽回答:
  选B   根据元素周期表可知,金属的相对原子质量为55的元素是Mn,(不过这个不知道也没有关系)   质量比原来减少36.78%,也就是说氧元素占氧化物质量的36.78%   假设该氧化物分子式中氧原子的个数为1时,该氧化物的分子质量=16/0.3678=43.5不符合   假设该氧化物分子式中氧原子的个数为2时,该氧化物的分子质量=16*2/0.3678=87符合   这是MO2,B选项正确   假设该氧化物分子式中氧原子的个数为3时,该氧化物的分子质量=16*3/0.3678=130.5不符合   假设该氧化物分子式中氧原子的个数为4时,该氧化物的分子质量=16*4/0.3678=174不符合   ···   经验证只有B选项正确,故选B
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