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为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取样品12.5g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),反应后将烧杯中剩余固体过滤取出,洗涤、干燥后称量,质量为2.5g求
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问题描述:

为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取样品12.5g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,

恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),反应后将烧杯中剩余固体过滤取出,洗涤、干燥后称量,质量为2.5g求反应生成CO2质量和碳酸钙质量分数.

庞建民回答:
  根据质量守恒,碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g   设生成二氧化碳的质量为x   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   10044   x10gx   100/44=10g/x   解得x=4.4g   CaCO3的质量分数为10/12.5*100%=80%   答:………………
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《为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取样品12.5g放入烧杯中,再加入50g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),反应后将烧杯中剩余固体过滤取出,洗涤、干燥后称量,质量为2.5g求|初中化学问答-字典翻译问答网》
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