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把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数.(2)原盐酸的物质的量浓度.
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问题描述:

把7.8g镁铝合金粉末放入500mL盐酸中,恰好完全反应,得到8.96L氢气(标准状况下).试计算:

(1)该合金中铝的质量分数.

(2)原盐酸的物质的量浓度.

姜新法回答:
  (1)镁铝合金与盐酸发生反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,n(H2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol,设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y,根据金属质量、转移电子守恒列方程式,24x+27y=7.8...
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