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为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取10g此样品,分六次向其中加入稀盐酸使之充分反应(样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水).每次加入稀盐酸的量及测定的剩余固体的质量,如下:
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问题描述:

为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取10g此样品,分六次向其中加入稀盐酸使之充分反应(样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水).每次加入稀盐酸的量及测定的剩余固体的质量,如下:

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀盐酸的质量/g101010101010

剩余固体质量/g86422A

该石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少?

请说明原因.

孔广黔回答:
  CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2|剩余固体到最后是2克,所以碳酸钙有10-2=8克石灰石样品中碳酸钙的纯度=8/10*100%=80%因为有2次剩余固体是2克,所以剩余固体到最后是2克,那么被反映掉的碳酸钙是8克
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《为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取10g此样品,分六次向其中加入稀盐酸使之充分反应(样品中杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水).每次加入稀盐酸的量及测定的剩余固体的质量,如下:|初中化学问答-字典翻译问答网》
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