Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
242
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
546
A、从上面的方程式可以看出等质量的镁和铝足量稀盐酸不可能产生相同质量的氢气,所以A不选
B、酸足量,产生相同质量H2时,Mg、Al质量比为(24/2):(54/6)=4:3,可以
C、在B中已算过,镁铝质量比为4:3时才可能,所以C也不能选
D、等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应,生成的氢气来源于氯化氢中的氢,所以金属过量时,等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应生成的氢气质量相等
所以选B和D
假设产生H2的质量都是1gMg+2HCl===MgCl2+H2242x1gx=24/2g2Al+6HCl===2AlCl3+3H2546y1gy=54/6g所以Mg、Al质量比为(24/2):(54/6)=4:3