【（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．则该反应的热化学方程式为：___．在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量】
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问题描述：
（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为：___．
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___．
（2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为___．
芦文龙回答：
（1）每生成1mol氨气，同时放出46.2kJ的热量，生成2nol氨气放热标92.4KJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，合成氨反应是可逆反应，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反应放出的热量．现在将1molN2 和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ，
故答案为：N2（g）十3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ；
（2）X2、Y2浓度都是1mol•L-1，达到平衡时c（X2）=0.58mol•L-1、c（Y2）=0.16mol•L-1、c（Z）=0.84mol•L-1，
则X2、Y2、Z的反应速率之比为1mol/L-0.58mol/Lt
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