兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验．请回答问题：①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变
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问题描述：
| 兴趣小组同学为了探究露置空气中的氢氧化钠固体是否变质，设计如下实验流程，并进行相关实验． 请回答问题： ①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质的原因是（用化学方程表示）______； ②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为______；该实验能否证明样品中有NaOH，理由是______； ③若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______，现象b为______，证明氢氧化钠固体全部变质． ④若氢氧化钠固体只是部分变质，则除去杂质的实验步骤为： （I）取部分变质的氢氧化钠固体，溶于水； （II）在溶液中滴加______溶液，观察到______时，停止滴加该溶液； （III）对步骤（II）所得溶液进行______操作，然后对溶液加热______、结晶、冷却，所得固体盛放到试剂瓶，贴上标签待用． |
帅词俊回答：
①根据氢氧化钠的性质可以知道，氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，碳酸钠可以和酸反应生成气体，所以若现象a为有气泡产生，则加入的物质为稀盐酸或是稀硫酸；②若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，由于氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以判断白色沉淀为碳酸钙，其化学式为：CaCO3，但是由于反应生成了氢氧化钠，所以不能通过溶液变红来说明证明样品中有NaOH；③若A是CaCl2溶液，氯化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠，所以如果氢氧化钠完全变质，则充分反应后可以观察到的现象为：现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液不变色．④Ⅱ、若除去碳酸钠，则应该选择氢氧化钙溶液，这样既可以除去碳酸根离子，也不会引入新的杂质，所以可以向配得的溶液中加入氢氧化钙溶液直至不再产生沉淀为止；Ⅲ，通过过滤得到氢氧化钠溶液，然后对滤液进行加热蒸发，即可得到氢氧化钠．故答案为：①稀盐酸或稀硫酸；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②CaCO3；碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以不能证明样品中有NaOH；③产生白色沉淀；无色酚酞试液不变色；④Ⅱ、氢氧化钙；不再产生沉淀；Ⅲ、过滤；蒸发．
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